Гидриды — источники водорода

Вещества типа гидридов дают возможность получить водород в полевых условиях (см. 5.62). Дополнительно потребуется только вода, но это, как правило, не проблема. Из 1 кг гидрида кальция СаН2 или гидрида лития LiH (сухого вещества) можно получить 1,1—3,2 м3 водорода: СаН2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + 2Н2 Т, 2LiH + 2Н20 = 2LiOH + 2Н2 Т.

А каждый килограмм комплексного соединения — тетрагидридобората лития Li[BH4] —дает 4 м3 водорода: Li[BH4] + 4Н20 = LiOH + В(ОН)3 + 4Н2 f.

Хотя походные «патроны», снаряженные гидридами, довольно дороги, в перспективе их применение может оказаться весьма выгодным.