Невероятно, но факт (при добавлении кислоты к раствору соли)

Может ли при добавлении кислоты к раствору соли выделиться гидроксид металла? На первый взгляд подобное событие кажется совершенно невероятным. Однако вспомним, что гидроксиды некоторых металлов амфотерны и растворимы в избытке щелочи—скажем, гидроксида калия КОН. При этом образуются комплексные соли (гидроксокомплексы) — например, гидроксобериллаты: Ве(ОН)2 + 2КОН=К2[Ве(ОН)4].

Это соединение устойчиво только в избытке КОН, а при осторожном подкислении раствора разрушается, образуя осадок гидроксида бериллия Ве(ОН)2: К2[Ве(ОН)4] + 2НС1 = 2КС1 + Ве(ОН)2|+2Н20.

Правда, дальнейшее действие кислоты будет уже лишено «фантастических» особенностей и укладывается в обычную схему: гидроксид металла + кислота = соль + вода или Ве(ОН)2 + 2НС1 = ВеС12 + 2Н20.